Тема урока Количество часов




Скачать 138.03 Kb.
НазваниеТема урока Количество часов
Дата конвертации13.12.2012
Размер138.03 Kb.
ТипУрок
Календарно-тематическое планирование.



п/п

Тема урока

Количество часов

Дата

Основные понятия и термины

Повторение изученного

Самостоятельная практическая деятельность

1.

Предмет химии. Вещества.

1




Наблюдения. Эксперимент. Вывод. Моделирование. Химия. Вещество. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. Химический элемент и формы его существования: свободные атомы, простые вещества и сложные вещества (соединения).

Естествознание. Физическое тело.




2.

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории химии.

1




Химические явления или реакции. Физические явления. Достижения химии и их правильное использование. История химии.

Физические явления.

Подготовка доклада.

3.

Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

1




Периодическая система химических элементов (таблица). Химический знак (символ). Периоды: большие и малые. Группы, подгруппы – главные и побочные. Символы химических элементов.

Атом.




4.

Химические формулы. Относительная и атомная массы.

1




Химическая формула. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная масса (Аr). Относительная молекулярная масса (Мr). Массовая доля в веществе. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Атом. Молекула. Химический элемент.

Самостоятельная работа.

5.

Основные сведения о строении атома.

1




Атом. Ядро атома. Протоны. Электроны. Нейтроны. Массовое число. Планетарная модель атома. Радиоактивность. Ядерные процессы. Превращение элемента. Изотопы. Изотопы водорода.

Атом.

Диктант.

6.

Изменение в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

1




Электронная оболочка. Электронные слои. Энергетические уровни. Схемы строения электронных оболочек атомов. Электронные формулы. Электронно-графические формулы. Электронное облако (орбиталь). s-, p-, f-, d- орбитали.

Состав атома.




7.

Строение электронных оболочек атомов.

1




Атомы металлов и неметаллов. Изменение свойств атомов в зависимости о положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Периодическая система. Состав атома.




8.

Изменение свойств атомов химических элементов в пределах периодической системы Д.И. Менделеева. Ионная связь.

1




Химическая связь. Ионы. Ионная связь. Ионы положительные и отрицательные. Коэффициенты и индексы. Схема образование ионной связи (NaCl, CaO, CaCl2).

Периодическая система.




9.

Ковалентная химическая связь.

1




Атомная, или ковалентная, химическая связь. Неполярная. Одинарная, двойная и тройная ковалентные химические связи. Длина связи. Электронные и структурные формулы. Схемы образования ковалентной неполярной связи (F2, H2, N2). Полярная ковалентная химическая связь. ЭО. Частичный заряд. Схема образования ковалентной неполярной связи (HCl, OF2)

Ионная связь.

Карточки.

10.

Ковалентная полярная химическая связь.

1













11.

Металлическая химическая связь.

1




Металлическая связь. Металлы. Атом-ион. Обобществлённые электроны.

Полярная и неполярная ковалентные связи.

Самостоятельная работа.

12.

Подготовка к контрольной работе.

1




Решение задач и упражнений.




Тесты.

13.

Контрольная работа №1

1













14.

Анализ контрольной работы. Простые вещества – металлы.

1




Металлы. Физические свойства металлов: ковкоть, пластичность, тягучесть, твёрдость, температура кипения, металлический блеск, электро- и теплопроводимость.

Простые вещества.




15.

Простые вещества – неметаллы.

1




Неметаллы. Благородные газы. Алотропия и аллотропные видоизменения, или модификации. Кислород и озон. Алмаз и графит. Фосфор красный и белый. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.




Карточки.

16.

Количество вещества.

1




Количество вещества. Моль, киломоль, милимоль. Молярная, киломолярная и милимолярная массы. Постоянная Авогадро. n=N/NA. n=m/M.

Единицы измерения. СИ. Относительная атомная и молекулярная массы.




17.

Молярный объем газов.

1




Молярный, миллимолярный и киломолярный объемы газов. Молярный объем газов (при нормальных условиях) равен 22, 4 л/моль. Нормальные условный. n=V/Vm.

Количество вещества.

Решение типовых задач.

18.

Решение задач.

1




Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».



Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем.

Решение типовых задач.

19.

Подготовка к контрольной работе.

1










Карточки, самостоятельная работа.

20.

Контрольная работа №2

1













21.

Анализ контрольной работы. Степень окисления.

1




Бинарные, или двухэлементные соединения. Степень окисления. Химическая номенклатура. Определение степеней окисления элементов по формуле. Составление формул бинарных соединений по степеням окисления элементов.







22.

Оксиды. Летучие водородные соединения.

1




Оксиды. Вода. Углекислый газ. Негашеная известь. Гидриды. Летучие водородные соединения. Хлороводород и соляная кислота. Аммиак и нашатырный спирт.

Степень окисления. Сложные вещества.

Диктант.

23.

Оксиды. Летучие водородные соединения

1













24.

Основания.

1




Гидроксид-ион. Основания. Растворимые (щёлочи) и нерастворимые основания. Едкий натр. Едкое кали. Гашенная известь и известковая вода. Качественные реакции. Индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый (метилоранж), фенолфталеин.

Оксиды.

Диктант.

25.

Кислоты.

1




Кислоты кислородосодержащие и бескислородные. Кислотные остатки и основность кислот. Сложные и простые ионы. Соляная, сероводородная, серная, сернистая, угольная, азотная, азотистая, фосфорная и кремниевая кислоты. Непрочные кислоты: угольная и сернистая. Нерастворимая кремниевая кислота. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.

Оксиды.

Диктант.

26.

Урок-упражнение.

1










Самостоятельная работа.

27.

Соли.

1




Соли. Номенклатура солей. Растворимые, нерастворимые и малорастворимые соли. Хлорид натрия (поваренная соль). Карбонат кальция (мел, мрамор, известняк). Фосфат кальция.

Кислоты. Основания.

Диктант.

28.

Соли.

1













29.

Кристаллические решетки.

1




Твёрдое, жидкое и газообразное состояние веществ. Твёрдые вещества: аморфные и кристаллические. Кристаллические решётки: ионные, атомные, молекулярные и металлические. Закон постоянства состава.

Агрегатное состояние веществ.




30.

Чистые вещества и смеси.

1




Чистые вещества и смеси. Однородные и неоднородные смеси. Особо чистые вещества. Химический анализ.







31.

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)

1




Массовая доля. Проба золота. Объёмная доля и объёмный состав воздуха.

Процент.




32.

Решение задач.

1










Решение типовых задач.

33.

Физические явления в химии.

1




Дистилляция, или перегонка. Дистиллированная вода. Кристаллизация и выпаривание. Фильтрование. Возгонка. Отстаивание. Делительная воронка. Центрифугирование.

Физические явления. Химические явления.

Л. Сравнение скорости испарения капель воды и спирта с фильтровальной бумаги.

34.

Химические реакции.

1




Признаки химической реакции. Условия течения химической реакции. Реакции экзо- и эндотермические. Реакция горения.

Химические явления.




35.

Уравнения химических реакций.

1




Закон сохранения массы веществ. Химическое уравнение. Индексы и коэффициенты. Знак плюс. Равно и стрелочка. Знаки используемые в химических уравнениях (t, p, kat.).Правила подбора коэффициентов в уравнениях реакции.

Химические реакции.




36.

Расчеты по химическим уравнениям.

1




Единицы важнейших величин. Алгоритм вычисления по уравнению реакции.

Уравнения химических реакций.

Карточки.

37.

Реакции разложения.

1




Реакции разложения. Скорость химической реакции. Катализаторы. Ферменты. Примеры реакций разложения: оксида ртути (II), воды, пероксида водорода, гидроксида меди (II), карбоната кальция, перманганата калия.

Химические реакции.

Карточки.

38.

Реакции соединения.

1




Реакции соединения . Каталитические и некаталитические реакции. Цепочки переходов, или превращений. Обратимые и необратимые реакции. Примеры реакций соединения: P→P2O5→H3PO4; SO2→SO3; NO2→HNO3.

Химические реакции. Химические уравнения.




39.

Реакции замещения.

1




Реакции замещения. Ряд активности металлов. Условия взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. Примеры реакций замещения: цинк и соляная кислота, алюминий и соляная кислота; алюминий и серная кислота; железо и сульфат меди (II); медь и нитрат серебра.

Химические реакции. Химические уравнения.

Л. Взаимодействие металлов (Fe, Al, Zn) с растворами солей (CuSO4, AgNO3).

40.

Реакции обмена.

1




Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Примеры реакций обмена: гидроксид натрия и сульфат меди (II); йодид натрия и нитрат свинца (II); карбонат натрия и азотная кислота.

Химические реакции. Химические уравнения.

Л. Взаимодействие H2SO4 и BaCl2, HCl и AgNO3, NaOH и Fe2(SO4)3.

41.

Типы химических реакций на примере свойств воды.

1




Электролиз. Фотолиз. Фотосинтез. Щелочные и щелочноземельные металлы. Гидроксиды (основания и кислородосодержащие кислоты). Условия взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Гидролиз.

Типы химических реакций.

Карточки.

42.

Подготовка к контрольной работе.

1










Решение задач.

43.

Контрольная работа №3.

1













44.

Анализ контрольной работы. Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

1













45.

Практическая работа №2. Наблюдение за горящей свечой.

1













46.

Практическая работа №3. Анализ почвы и воды.

1













47.

Практическая работа №4. Признаки химических реакций.

1













48.

Практическая работа №5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли.

1













49.

Растворение. Растворимость веществ в воде.

1




Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества.

Вещества. Растворы. Смеси. Массовая доля.

Л. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.

50.

Растворение. Растворимость веществ в воде.

1













51.

Электролитическая диссоциация.

1




Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация и ассоциация. Механизм диссоциации вещества с различным типом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Растворы. Электрический ток. Химическая связь. Кристаллическая решетка.

Самостоятельная работа.

52.

Основные положения ТЭД.

1




Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионы простые и сложные, гидратированные негидратированные, катионы и анионы. Кислоты, основания и соли в свете ТЭД.

Химическая связь.




53.

Ионные уравнения.

1




Молекулярное и ионное уравнения реакций. Ионные уравнения. Полное и сокращённое ионное уравнения. Случаи протекания реакций ионного обмена до конца: осадок, газ и вода. Реакция нейтрализации.

Химические уравнения.

Л. Примеры реакций, идущих до конца.

54.

Кислоты, их классификация и свойства.

1




Классификация кислот. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов и солями. Условия протекания типичных реакций кислот. Ряд напряжений металлов.

Кислоты. Физические свойства. Химические свойства.


Л. Химические свойства кислот (HCl, H2SO4).

55.

Кислоты, их классификация и свойства.

1













56.

Кислоты, их классификация и свойства.

1













57.

Основания, их классификация и свойства.

1




Классификация оснований. Типичные свойства оснований: взаимодействие их с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Типичные свойства нерастворимых оснований: разложение при нагревании. Условия протекания типичных реакций.

Кислоты. Нейтрализация.

Л. Реакции, характерные для щелочей и нерастворимых оснований.

58.

Основания, их классификация и свойства.

1













59.

Оксиды, их классификация и свойства.

1




Оксиды несолеобразующие и солеобразующие. Оксиды основные и кислотные. Типичные свойства основных оксидов: взаимодействие их с кислотами, кислотными оксидами и водой. Типичные свойства кислотных оксидов: взаимодействие их с основания, основными оксидами и водой. Условия протекания реакций кислотных и основных оксидов с водой.

Кислоты. Оксиды.

Л. Изучение свойств оксидов для CaO и кислотного для CO2 или SO2.

60.

Соли, их классификация и свойства.

1




Соли средние, кислые и основные. Диссоциация различных групп солей. Типичные свойства средних солей: взаимодействие их с кислотами, щелочами, другими солями и металлами. Два правила ряда напряжений (активности) металлов. Условия протекания реакций солей с металлами.

Кислоты. Основания.

Л. Химические свойства солей.

61.

Соли, их классификация и свойства.

1













62.

Генетическая связь между классами веществ.

1




Генетическая связь между классами неорганических веществ.




Тесты, карточки.

63.

Подготовка к контрольной работе.

1










Решение задач.

64.

Контрольная работа №4.

1













65.

Анализ контрольной работы. Окислительно-восстановительные реакции.

1




ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Метод электронного баланса. Важнейшие восстановители и окислители.

Типы химических реакций.

Карточки.

66.

Окислительно-восстановительные реакции

1













67.

Практическая работа №6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

1













68.

Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач.

1













69.

Обобщение и повторение.

1







Классы неорганических веществ и их свойства.

Тесты, самостоятельная работа.

70.

Обобщение и повторение.

1
















Всего:

70




Похожие:

Тема урока Количество часов iconТема урока Количество часов
Взаимодействие проводников с током. Магнитные силы. Магнитное поле. Основные свойства магнитного поля
Тема урока Количество часов iconТема урока Количество часов
Что изучает физика. Физика –наука о природе. Понятие физического, вещества, материи, явления, закона
Тема урока Количество часов iconБелякова Евгения Владимировна, старший преподаватель кафедры «Юриспруденции»
Количество кредит-часов: 3 (Лекции 30 часов, практические занятия 15 часов, срсп – 45 часов, срс – 90 часов)
Тема урока Количество часов iconТема урока Количество часов
План характеристики элемента. Характеристика элемента – металла и элемента-неметалла. Генетические ряды металла и неметалла
Тема урока Количество часов iconУрока П/п тема урока Кол-во часов
Что право – это система общеобязательных правил поведения, установленных государством
Тема урока Количество часов iconУрока Тема урока Кол-во часов
Формировать умение работать с различной информацией, умозаключения, выполнять измерения, наблюдения, выполнять рисунки
Тема урока Количество часов iconПрограмма для общеобразовательных учреждений под редакцией В. С. Данюшенкова, О. В. Коршуновой, 2009 Количество часов по программе 66 Количество часов в неделю 2 умк учебник: Г. Я. Мякишев, Б. Б. Буховцев, В. М. Чаругин «Физика 11 класс»
Гбоу сош с этнокультурным литовским компонентом образования №1247 им. Ю. Балтрушайтиса
Тема урока Количество часов iconУрока Дата Тема урока Кол-во часов
Роль археологических раскопок в изучении истории Древнего мира. Древние сооружения как источник наших знаний о прошлом. Письменные...
Тема урока Количество часов iconРабочая программа  м 101. 210 - математика 
Тема 1 (20 часов). Аналитическая геометрия и линейная алгебра; Тема 2 (16 часов). 
Тема урока Количество часов iconТема урока Тип урока
Знать расчет количества теплоты, необходимого для нагревания тела или выделяемого им при охлаждении, уметь решать задачи на количество...
Разместите кнопку на своём сайте:
zakon.znate.ru


База данных защищена авторским правом ©zakon.znate.ru 2012
обратиться к администрации
Zakon
Главная страница